Заголовок:
Комментарий:
Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 25453
1.  
i

К по­лу­че­нию рас­тво­ра с рН 4 может при­ве­сти рас­тво­ре­ние в воде ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormNaCl;
2) \ChemFormNa;
3) \ChemFormP_2O_5;
4) \ChemFormHCOONa;
5) \ChemFormKNO_3.
2.  
i

Ука­жи­те ко­эф­фи­ци­ент перед вос­ста­но­ви­те­лем в урав­не­нии ре­ак­ции меди с раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­той:

1) 3;
2) 8;
3) 2;
4) 4.
3.  
i

Ни бром­ную воду, ни рас­твор КМnO$_4$ НЕ обес­цве­чи­ва­ет ве­ще­ство:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
4.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно об­на­ру­жить дан­ное ве­ще­ство (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров).


ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  сер­ная кис­ло­та;

Б)  суль­фид калия;

В)  нит­рат алю­ми­ния;

Г)  гид­ро­кар­бо­нат на­трия

РЕ­АК­ТИВ

1)  нит­рат бария;

2)  со­ля­ная кис­ло­та;

3)  нит­рат калия;

4)  гид­рок­сид на­трия


Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБЗВ4Г1. Пом­ни­те, что один и тот же ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

5.  
i

Ука­жи­те на­зва­ние хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

1) озон
2) кар­бин
3) нефть
4) фтор
6.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса белка равна 40 000. Мас­со­вая доля серы в белке со­став­ля­ет 0,32%. Число ато­мов серы в мо­ле­ку­ле белка равно (рас­че­ты вести без округ­ле­ний):

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
7.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в нит­ра­те алю­ми­ния:

1) мень­ше суммы мас­со­вых долей алю­ми­ния и азота
2) боль­ше мас­со­вой доли азота в 4 раза
3) боль­ше, чем в нит­ра­те же­ле­за(III)
4) равна 0,65
8.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга, спо­соб­ны рас­тво­рять алю­ми­ний, его оксид и гид­рок­сид;

— со­дер­жи­мое про­бир­ки 3 имеет го­лу­бую окрас­ку и ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ством из про­бир­ки 4 с об­ра­зо­ва­ни­ем го­лу­бо­го осад­ка;

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем бе­ло­го сту­де­ни­сто­го осад­ка.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и ее но­ме­ром.

СО­ДЕР­ЖИ­МОЕ ПРО­БИР­КИ

А)  нит­рат меди(II)

Б)  гид­рок­сид калия

В)  со­ля­ная кис­ло­та

Г)  си­ли­кат на­трия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

9.  
i

Ука­жи­те схему, от­ра­жа­ю­щую ос­нов­ной про­цесс, про­те­ка­ю­щий при тер­ми­че­ском кре­кин­ге нефти:

1) \ChemFormCH_3—CH_2—CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt0,5 cm CO_2 плюс H_2O
2) \ChemFormCH_3—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C плюс H_2
3) \ChemFormCH_3— левая круг­лая скоб­ка CH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _4—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C_3H_6 плюс C_3H_8
4) \ChemFormCH_3— левая круг­лая скоб­ка CH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _4—CH_3 \reactrarrow0pt0,5 cm C_6H_6 плюс H_2
10.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 3 ре­а­ги­ру­ют друг с дру­гом с вы­де­ле­ни­ем газа (н. y.) без цвета и за­па­ха;

— со­дер­жи­мое про­би­рок 2 и 4 вза­и­мо­дей­ству­ет с вы­де­ле­ни­ем газа (н. у.) с рез­ким за­па­хом, об­ла­да­ю­ще­го ос­нов­ны­ми свой­ства­ми.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и её но­ме­ром.

СО­ДЕР­ЖИ­МОЕ ПРО­БИР­КИ

А)  гид­рок­сид калия

Б)  кар­бо­нат на­трия

В)  нит­рат ам­мо­ния

Г)  хло­ро­во­до­род­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

11.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том ам­мо­ния при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormCaCl

б)  \ChemFormNaOH

в)  \ChemFormHCl

г)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) в, г
12.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по схеме пре­вра­ще­ний:

\ChemFormH_2 →\ChemFormNH_3 → \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 → \ChemFormNH_3 → \ChemFormN_2

вы­бе­ри­те ва­ри­ан­ты из пред­ло­жен­ных:

1 - \ChemFormNa_2SO_4

2 - \ChemFormN_2

3 - \ChemFormNaOH

4 - \ChemFormH_2SO_4

5 - \ChemFormO_2

6 - \ChemFormH_2O

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер, 5314.

13.  
i

Число ве­ществ среди пред­ло­жен­ных - \ChemFormH_3PO_4, K_2SO_4, Mg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2, NO_2, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор \ChemFormNaOH:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
14.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие озон:

a) окис­ли­тель­ные свой­ства вы­ра­же­ны силь­нее, чем у кис­ло­ро­да;

б) яв­ля­ет­ся ал­ло­троп­ной мо­ди­фи­ка­ци­ей кис­ло­ро­да;

в) мо­ле­ку­ла со­сто­ит из двух ато­мов;

г) имеет от­но­си­тель­ную плот­ность по воз­ду­ху менее 1.

1) а, б, г
2) б, г
3) а, б
4) а, в
15.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний \ChemFormFe_2O_3 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeSO_4. Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ре­а­ген­та­ми X и У могут быть:

 

а)  оксид уг­ле­ро­да(II), суль­фат алю­ми­ния;

б)  во­до­род, сер­ная кис­ло­та (разб.);

в)  бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та, сер­ная кис­ло­та;

г)  алю­ми­ний, суль­фат ртути(II).

1) б, г;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, г.
16.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 400 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 6% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 75 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю(%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

17.  
i

Во­до­род можно по­лу­чить и со­брать с по­мо­щью уста­нов­ки, пред­став­лен­ной на ри­сун­ке:

1)

2)

3)

4)

5)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
18.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) ионов, об­ра­зу­ю­щих­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции в воде ве­ще­ства ко­ли­че­ством 4 моль, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 умно­жить на Al_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 умно­жить на 24H_2O равно:

1) 16;
2) 24;
3) 28;
4) 32;
5) 48.
19.  
i

В ре­зуль­та­те гид­ра­та­ции ок­си­да серы(VI) в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$O левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс SO_3$ левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка = H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 130 кДж

по­лу­че­на сер­ная кис­ло­та мас­сой 68,6 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 91
2) 78
3) 53
4) 27
20.  
i

Не­со­ле­об­ра­зу­ю­щий оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии:

1) меди с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той;
2) ам­ми­а­ка с кис­ло­ро­дом в при­сут­ствии \ChemFormPt;
3) ок­си­да же­ле­за (II) с ок­си­дом уг­ле­ро­да (II);
4) меди с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той.
21.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля равна:

1) 5,88;
2) 4,31;
3) 17,64;
4) 21,34.
22.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния озона выше, чем кис­ло­ро­да
2) твер­дость ал­ма­за зна­чи­тель­но выше, чем гра­фи­та
3) в ал­ма­зе каж­дый атом уг­ле­ро­да об­ра­зу­ет че­ты­ре оди­на­ко­вые хи­ми­че­ские связи
4) пла­сти­че­ская сера со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormS_8
23.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) выс­шая сте­пень окис­ле­ния ато­мов не­ме­тал­лов VA - свер­ху вниз уве­ли­чи­ва­ет­ся
2) че­ты­ре не­ме­тал­ла яв­ля­ют­ся s - эле­мен­та­ми
3) про­стых ве­ществ не­ме­тал­лов боль­ше, чем хи­ми­че­ских эле­мен­тов не­ме­тал­лов
4) атомы двух эле­мен­тов не­ме­тал­лов в ос­нов­ном со­сто­я­нии имеют элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го слоя \ChemFormns в сте­пе­ни 1 np в сте­пе­ни 1
24.  
i

B че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— при на­гре­ва­нии ве­ще­ства в про­бир­ке №1 с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра(I) на стен­ках про­бир­ки об­ра­зу­ет­ся слой ме­тал­ли­че­ско­го се­реб­ра;

— при до­бав­ле­нии в про­бир­ку №2 спир­то­во­го рас­тво­ра иода по­яв­ля­ет­ся синее окра­ши­ва­ние,

— со­дер­жи­мое про­бир­ки №4 ре­а­ги­ру­ет с \ChemFormNaHCO_3 с вы­де­ле­ни­ем газа.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  глю­ко­за

Б)  са­ха­ро­за

В)  ук­сус­ная кис­ло­та

Г)  крах­мал

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

25.  
i

Для по­лу­че­ния же­ле­за из вод­но­го рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за(II) це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormNa
2) \ChemFormMn
3) \ChemFormHg
4) \ChemFormBa
26.  
i

Для по­лу­че­ния же­ле­за из вод­но­го рас­тво­ра суль­фа­та же­ле­за (II) не­це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormK
2) \ChemFormMn
3) \ChemFormZn
4) \ChemFormMg
27.  
i

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор глю­ко­зы от рас­тво­ра гли­це­ри­на:

 

1)  рас­твор гид­рок­си­да на­трия

2)  рас­твор хло­ри­да на­трия

3)  рас­твор суль­фа­та на­трия

4)  ам­ми­ач­ный рас­твор ок­си­да се­реб­ра(I)

28.  
i

Ука­жи­те на­зва­ние хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

1) олово
2) белый фос­фор
3) сталь
4) гра­фит
29.  
i

Ве­ще­ства­ми X и Y в схеме пре­вра­ще­ний

H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmXK_2$SO_4$\reactrarrow0pt1 cmYKCl

яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но:
1) \ChemFormK_2CO_3 и \ChemFormBaCl_2;
2) \ChemFormK_2S и \ChemFormNH_4Cl;
3) \ChemFormKI и \ChemFormBaCl_2;
4) \ChemFormK_2S и \ChemFormNaCl;
5) \ChemFormKHSO_4 и \ChemFormHCl.
30.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 1 и № 2 сме­ши­ва­ют­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях;

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 3 и № 4  — жид­ко­сти, не сме­ши­ва­ю­щи­е­ся с водой (20 °C);

— со­дер­жи­мое про­бир­ки № 2 ре­а­ги­ру­ет с КНСО_3 с вы­де­ле­ни­ем газа;

— ве­ще­ство в про­бир­ке № 3 в при­сут­ствии \ChemFormAlCl_3 ре­а­ги­ру­ет с хло­ром.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  гек­сан

Б)  гли­це­рин

В)  бен­зол

Г)  ук­сус­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

31.  
i

При­род­ный ми­не­рал ко­рунд, ис­поль­зу­ю­щий­ся как аб­ра­зив­ный ма­те­ри­ал, яв­ля­ет­ся:

1) ок­си­дом крем­ния(IV)
2) ок­си­дом хрома(III)
3) ок­си­дом же­ле­за(III)
4) ок­си­дом алю­ми­ния
32.  
i

Для алю­ми­ния ха­рак­тер­но:

 

а)  выс­шая сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­ни­ях равна +3

б)  в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют ме­то­дом элек­тро­ли­за

в)  в ре­ак­ции с йодом ка­та­ли­за­то­ром яв­ля­ет­ся вода

г)  НЕ ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми ще­ло­чей

1) в, г
2) а, б, в
3) а, б, г
4) б, г
33.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные(-ое) утвер­жде­ния(-е):

 

а)  ва­лент­ность кис­ло­ро­да в ионе гид­рок­со­ния равна III, а сте­пень окис­ле­ния −3

б)  гид­рок­сид меди(II) может быть по­лу­чен вза­и­мо­дей­стви­ем ок­си­да меди(II) с водой

в)  кис­ло­род по­лу­ча­ют раз­ло­же­ни­ем гид­ро­кар­бо­на­та на­трия

г)  ре­ак­ция ме­та­на с кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды яв­ля­ет­ся эк­зо­тер­ми­че­ской

1) а, г
2) г
3) в
4) б, в
34.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объём, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,168 г? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,147
3) 0,200
4) 0,188
35.  
i

Ла­тунь  — это сплав меди с цин­ком. Об­ра­зец ла­ту­ни мас­сой 6,5 г по­ме­сти­ли в раз­бав­лен­ную со­ля­ную кис­ло­ту объ­е­мом 1 дм3. В ре­зуль­та­те пол­но­го про­те­ка­ния ре­ак­ции рН рас­тво­ра по­вы­сил­ся с 1 до 2. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в об­раз­це ла­ту­ни. Объем рас­тво­ра счи­тать по­сто­ян­ным.

36.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY CuSO_4

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — маг­ний и сер­ная кис­ло­та (конц.)

б  — гид­рок­сид на­трия и сер­ная кис­ло­та

в  — цинк и суль­фат ртути(II)

г  — кар­бо­нат калия и сер­ная кис­ло­та

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
37.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 11 г не­об­хо­ди­мо 140 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

38.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 8% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

39.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormCuSO_4 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а)  же­ле­зо и азот­ная кис­ло­та (конц.)

б)  гид­рок­сид на­трия и азот­ная кис­ло­та

в)  цинк и нит­рат ртути(II)

г)  хло­рид бария и нит­рат се­реб­ра(I)

1) а, в
2) а, г
3) б, в
4) в, г
40.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeCl_3

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — сер­ная кис­ло­та и хло­рид бария

б  — во­до­род и хлор

в  — со­ля­ная кис­ло­та и цинк

г  — уг­ле­род и хлор

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
41.  
i

Оха­рак­те­ри­зуй­те хи­ми­че­скую связь в мо­ле­ку­ле бро­мо­во­до­ро­да:

 

а)  ко­ва­лент­ная по­ляр­ная

б)  ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная

в)  оди­нар­ная

г)  двой­ная

1) б, г
2) а, г
3) а, в
4) б, в
42.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие во­до­род:

 

1)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны ко­ва­лент­ной свя­зью

2)  плот­ность D2 равна 0,089 г/дм3 (н. у.)

3)  с кис­ло­ро­дом (при под­жи­га­нии) в ка­че­стве ос­нов­но­го про­дук­та об­ра­зу­ет \ChemFormH_2O_2

4)  при на­гре­ва­нии вос­ста­нав­ли­ва­ет медь из ок­си­да меди(II)

5)  в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют дей­стви­ем со­ля­ной кис­ло­ты на цинк

6)  гид­рид-ионы со­дер­жат­ся в вод­ном рас­тво­ре ук­сус­ной кис­ло­ты

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245.

43.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Na_2$CO_3$,tД

44.  
i

Кар­бо­нат калия мас­сой 12,42 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 250 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46
45.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие озон:

a) в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра пре­вра­ща­ет­ся в кис­ло­род;

б) яв­ля­ет­ся силь­ным окис­ли­те­лем;

в) имеет от­но­си­тель­ную плот­ность по азоту более 2;

г) об­ла­да­ет рез­ким за­па­хом;

1) а, б
2) а, б, г
3) а, г
4) б, г
46.  
i

Мас­со­вая доля цинка в фос­фа­те цинка:

1) мень­ше 0,45
2) равна 0,49
3) боль­ше мас­со­вой доли кис­ло­ро­да в 1,52 раза
4) боль­ше мас­со­вой доли фос­фо­ра в 2,1 раза
47.  
i

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го KHСО_3, верно:

 

а  — в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с уг­ле­кис­лым газом

б  — вза­и­мо­дей­ству­ет с рас­тво­ром ук­сус­ной кис­ло­ты

в  — от­но­сит­ся к сред­ним солям

г  — при его раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся кар­бо­нат калия

1) б, г
2) б
3) а, б, г
4) в, г
48.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия во­до­ро­да с фто­ром в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 545 кДж

по­лу­чен фто­ро­во­до­род мас­сой 32 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 163
2) 218
3) 436
4) 521
49.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormFe плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс O_2
2) \ChemFormFe_2O_3 плюс H_2 \reactrarrow0pt1 cm Fe плюс H_2O
3) \ChemFormFe плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm Fe_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс H_2O
4) \ChemFormNaIO_3 плюс H_2O_2 \reactrarrow0pt1 cm NaI плюс H_2O
50.  
i

Же­лез­ный гвоздь по­гру­зил в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор ве­ще­ства Х. При этом масса гвоз­дя НЕ из­ме­ни­лась. Ве­ще­ством Х яв­ля­ет­ся:

1) сер­ная кис­ло­та
2) хло­рид олова (II)
3) нит­рат ртути (II)
4) хло­рид на­трия
51.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) ионов, об­ра­зу­ю­щих­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции в воде ве­ще­ства ко­ли­че­ством 3 моль, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormNa_2SO_4 умно­жить на Cr_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 умно­жить на 24H_2O равно:

1) 14;
2) 24;
3) 36;
4) 96;
5) 112.
52.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­рок­сид маг­ния, гид­ро­суль­фит калия, крем­не­зем, оксид фос­фо­ра(V), фтор, хло­рид меди(II). Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

53.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки умень­ши­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

1) нит­рат се­реб­ра(I)
2) суль­фат олова(II)
3) гид­рок­сид на­трия
4) бро­мид маг­ния
54.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­ро­суль­фит на­трия, гид­рок­сид же­ле­за(II), крем­не­зем, кар­бо­нат калия, оксид лития, фтор. Ука­жи­те число не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей, выс­ших ок­си­дов и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 2231.

55.  
i

Бес­кис­ло­род­ная од­но­ос­нов­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния (элек­тро­ли­ты взяты в виде вод­ных рас­тво­ров):

1) \ChemFormAlI_3 плюс HF \reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemFormNaHCO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm
3) \ChemFormCl_2O_7 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm
4) \ChemFormCO плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cm
5) \ChemFormCaS плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm
56.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний:

NaNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка $\reactrarrow0pt3 cmH$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка $ А $\reactrarrow0pt1.5 cmCu$ Б.

Медь­со­дер­жа­щий про­дукт Б в вод­ном рас­тво­ре ре­а­ги­ру­ет с:

 

а)  \ChemFormAgCl;

б)  \ChemFormKOH;

в)  H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

г)  \ChemFormFe.

1) а, в;
2) б, в;
3) б, г;
4) а, г.
57.  
i

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но бен­зо­ла:

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

58.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой иона и на­зва­ни­ем ре­ак­ти­ва, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно об­на­ру­жить дан­ный ион. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

А)  \ChemFormNH_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс пра­вая круг­лая скоб­ка

Б)  \ChemFormHCO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус пра­вая круг­лая скоб­ка

В)  \ChemFormMg в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка

Г)  \ChemFormPO_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 3 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

1  — хло­рид бария

2  — нит­рат на­трия

3  — хло­ро­во­до­род

4  — гид­рок­сид калия

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4Г2. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

59.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 %

маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,31 г. Вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при

усло­вии его усво­е­ния на 34 %.

60.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormNa_2S

б)  \ChemFormNaCl

в)  \ChemFormLiBr

г)  \ChemFormCaCO_3

1) а, г
2) б, в
3) б, г
4) а, в
61.  
i

Ве­ще­ства­ми X и Y в схеме пре­вра­ще­ний

H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmXNa_2$SO_4$\reactrarrow0pt1 cmYNaNO_3$

яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но:
1) \ChemFormNa_2S и \ChemFormNH_4NO_3;
2) \ChemFormNaOH и \ChemFormPb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
3) \ChemFormNaHSO_4 и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4) \ChemFormNaCl и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
5) \ChemFormNa_2S и \ChemFormKNO_3.
62.  
i

Алю­ми­ний с об­ра­зо­ва­ни­ем во­до­ро­да и соли ре­а­ги­ру­ет в ука­зан­ных усло­ви­ях с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых:

 

а  — HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

б  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка

в  — NaOH левая круг­лая скоб­ка конц., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка

г  — \ChemFormH_2O, t

1) б,в
2) а,б
3) б,г
4) а,в
63.  
i

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но бен­зо­ла:

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

64.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — ам­ми­ак, оксид азота(II), сер­ная кис­ло­та, белый фос­фор, угар­ный газ, име­ю­щих мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние (н. у.), равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
65.  
i

Ок­си­дом НЕ яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

1) \ChemFormSiO_2;
2) \ChemFormSrO_2;
3) \ChemFormFeO;
4) \ChemFormNO_2.
66.  
i

Наи­боль­ший объём во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка же­ле­за с вод­ным рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 10 г ве­ще­ства:

1) \ChemFormHNO_3;
2) \ChemFormHBr;
3) \ChemFormHCl;
4) \ChemFormHI.
67.  
i

Число струк­тур­ных изо­ме­ров среди спир­тов со­ста­ва С_4$Н_9$OН, ко­то­рые можно окис­лить до со­от­вет­ству­ю­щих аль­де­ги­дов со­ста­ва С_4$Н_8$O, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
68.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) мела и дре­вес­ных опи­лок;
2) алю­ми­ни­е­вых опи­лок и воды;
3) воды и фрук­то­зы;
4) воды и ам­ми­а­ка;
5) воды и фос­фор­ной кис­ло­ты.
69.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фенол.

 

1яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом гек­са­но­ла-2
2ре­а­ги­ру­ет с азот­ной кис­ло­той
3

бес­цвет­ная жид­кость (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мая в го­ря­чей воде

4имеет струк­тур­ную фор­му­лу
5опре­де­ля­ет­ся с по­мо­щью \ChemFormFeCl_3
6об­ла­да­ет более силь­ны­ми, чем ук­сус­ная кис­ло­та, кис­лот­ны­ми свой­ства­ми

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

70.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
71.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  CuSO_4$ и NaF

Б)  FeBr$_2$ и FeBr$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$S и K_2$CO_3$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  НВr

2)  \ChemFormBaCl_2

3)  \ChemFormNH_4HCO_3

4)  \ChemFormNaOH

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

72.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

73.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.


ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  Na_2$S и Na_2$CO_3$

Б)  FeCl$_2$ и FeCl$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$SO_4$ и K_3$PO_4$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  \ChemFormNaOH

2)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

3)  \ChemFormHCl

4)  \ChemFormNH_4HCO_3


 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

74.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 60% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

75.  
i

Как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связь при­сут­ству­ет в ве­ще­стве:

1) \ChemFormCH_3OH;
2) \ChemFormNH_4Cl;
3) \ChemFormH_2SO_4;
4) \ChemFormMgCl_2;
5) \ChemFormCaO.
76.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 40 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та ртути(II) мас­сой 320 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 5,58 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

77.  
i

В че­ты­ре ста­ка­на, на­пол­нен­ные вод­ны­ми рас­тво­ра­ми солей, по­ме­сти­ли пла­стин­ку из же­ле­за. Масса пла­стин­ки уве­ли­чи­лась в рас­тво­рах:

 

а)  \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3

б)  \ChemFormCuSO_4

в)  \ChemFormNi левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

г)  \ChemFormZnSO_4

1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) в, г
78.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся вод­ные рас­тво­ры ве­ществ, со­дер­жа­щие ионы \ChemFormH в сте­пе­ни п люс , SO_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка , Cu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка , OH в сте­пе­ни м инус . В ходе опы­тов об­на­ру­жи­лось сле­ду­ю­щее:

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­би­рок алю­ми­ния в про­бир­ках 1 и 2 на­блю­да­лось вы­де­ле­ние газа;

— в про­бир­ке 3 алю­ми­ний по­крыл­ся крас­ным налётом, в про­бир­ке 4 ни­че­го не про­ис­хо­ди­ло;

— при до­бав­ле­нии в про­бир­ку 1 гид­ро­кар­бо­на­та на­трия про­ис­хо­дит вы­де­ле­ние газа;

— при до­бав­ле­нии в про­бир­ку 2 хло­ри­да ам­мо­ния вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом.

 

На ос­но­ва­нии при­ведённых дан­ных опре­де­ли­те, в какой про­бир­ке со­дер­жа­лось каж­дое из ве­ществ.


ФОР­МУ­ЛА ИОНА

А)  \ChemFormH в сте­пе­ни п люс ;

Б)  \ChemFormSO_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка ;

В)  \ChemFormCu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка ;

Г)  \ChemFormOH в сте­пе­ни м инус .

НОМЕР ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4


Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБ2В4Г1.

79.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 220 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де лите массу (г) твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

80.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormNH_4Cl плюс NaOH \reactrarrow0pt0.5 cm
2) Hg плюс HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormCuO плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) левая круг­лая скоб­ка NH$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$СO$_3$ плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm
81.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 82 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 300 г корма.

82.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormN_2
83.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) Ag плюс HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0.5 cm
2) \ChemForm NH_4Cl \reactrarrow0pt1 cmt
3) \ChemForm Na_2O плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) \ChemFormNH_4Cl плюс AgNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
84.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

85.  
i

Зе­ле­но­ва­то-жёлтый газ А (при­мер­но в два с по­ло­ви­ной раза тя­же­лее воз­ду­ха) ре­а­ги­ру­ет с самым лёгким газом Б с об­ра­зо­ва­ни­ем ве­ще­ства В. Вод­ный рас­твор ве­ще­ства В яв­ля­ет­ся силь­ной кис­ло­той. При вза­и­мо­дей­ствии В с газом Г, об­ра­зу­ю­щим­ся при дей­ствии гид­рок­си­да на­трия на соли ам­мо­ния, об­ра­зу­ет­ся соль Д, ис­поль­зу­ю­ща­я­ся при пайке. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

86.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим обье­мом 450 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 10 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

87.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

88.  
i

При гид­ро­ли­зе этил­аце­та­та вод­ным рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия об­ра­зу­ют­ся про­дук­ты:

1) эта­нол и аце­тат на­трия;
2) эта­нол и эта­но­вая кис­ло­та;
3) эта­но­лят на­трия и ук­сус­ная кис­ло­та;
4) эта­но­лят на­трия и эта­но­ат на­трия.
89.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

2)  яв­ля­ет­ся пер­вич­ным спир­том

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем об­ра­зу­ют­ся эта­но­ат на­трия и во­до­род

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер-

ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го

5)  по­лу­ча­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии аце­ти­ле­на с водой в при­сут­ствии суль­фа­та ртути(II)

6)  яв­ля­ет­ся изо­ме­ром ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

90.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ще­ства не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния X и ве­ще­ства мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Y, об­ра­зо­вав­ших­ся по схеме

91.  
i

Какая масса (г) алю­ми­ния долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты на медь мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088
92.  
i

Для при­род­но­го уг­ле­во­да, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormC_12H_22O_11, спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) яв­ля­ет­ся ди­са­ха­ри­дом
2) это ри­бо­за
3) НЕ под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу
4) это глю­ко­за
93.  
i

Будет на­блю­дать­ся вы­па­де­ние крас­но­го осад­ка при на­гре­ва­нии гид­рок­си­да меди(II) с рас­тво­ра­ми обоих ве­ществ:

1) са­ха­ро­зы и эта­на­ля
2) са­ха­ро­зы и глю­ко­зы
3) эта­на­ля и глю­ко­зы
4) гли­це­ри­на и эта­но­ла
94.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Д и Е, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции пре­вра­ще­ний:

\reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O А \reactrarrow0pt2 cmCuO, $t Б \reactrarrow0pt0,5 cm

 

\reactrarrow0pt4 cmAg$_2$O / NH$_3$, H$_2$O, $t В \reactrarrow0pt3 cmCH$_3$OH / H в сте­пе­ни п люс , t Г \reactrarrow0pt3 cmNaOH / H$_2$O Д плюс Е

95.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Рас­счи­тай­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) га­ло­ген­со­дер­жа­щих солей X и Y.

96.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 160 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 5,6 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

97.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор нит­ра­та цинка выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormFe
2) \ChemFormBe
3) \ChemFormBa
4) \ChemFormAg
98.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно об­на­ру­жить дан­ное ве­ще­ство (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров).


ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  нит­рат же­ле­за (III);

Б)  нит­рат ам­мо­ния;

В)  кар­бо­нат на­трия;

Г)  си­ли­кат на­трия

РЕ­АК­ТИВ

1)  гид­рок­сид на­трия;

2)  со­ля­ная кис­ло­та;

3)  нит­рат калия;

4)  метан


Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБЗВ4Г1. Пом­ни­те, что один и тот же ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

99.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор суль­фа­та меди (II) выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormAg
2) \ChemFormCr
3) \ChemFormK
4) \ChemFormFe
100.  
i

Ука­жи­те пре­вра­ще­ние, ос­нов­ным про­дук­том ко­то­ро­го яв­ля­ет­ся кар­бо­но­вая кис­ло­та:

1) СHOH+CuO
2) CH3COONa+H2SO4
3) HCOOCH3+KOH
4) C3H6+H2O